صيغ الاملاح المائية

صيغ الاملاح المائية * الملح المائي / مركبات ايونيه صلبه فيها جزيئات ماء محتجزة * لإيجاد صيغه الملح المائي نتبع الخطوات التاليه : 1 نوجد كتله الماء = كتلة الملح المائي _ كتلة الملح إلـلامائي 2 نوجد عدد مولات الماء والملح المائي 3 نوجد عدد المولات الملح الـلامائي وعدد مولات الماء = الكتله على الكتله الموليه ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ورقة العمل ورقة العمل السؤال / سخنت عينة كتلتها 11.85 g من ملح مائي شائع لكلوريد الكوبلت ، وبقي بعد التسخين 0.0712 mol ، من كلوريد الكوبلت اللامائي ، ما صيغة هذا الملح المائي ؟ وما اسمه ؟ المعطيات / كتلة الملح المائي = 85 .11 مولات الملح الـلامائي = 0712 .0 الكتل الموليه / 1 = H O=16 CO= 59 CL = 35.4 نوجد كتلة الملح الـلامائي = عدد المولات X الكتلة الموليه COCL2 = ( 59+35.4 × 2 ) 0.0712 = 129.8 × 0.0712 = 9.24 g 1) حدد كتلة الماء المفقود = كتلة الملح المائي - كتلة الملح اللامائي 11.85 - 9.24 = 2.61 g 2) نوجد مولات الملح المائي والملح اللامائي = الكتلة على الكتلة المولية . مولات ( H₂O ) =0.658 mol مولات COCL₂ = 0.07 mol 3) نوجد قيمة × = مولات الملح المائي على مولات الملح اللامائي × = 2 COCL₂ .2H₂O كلوريد الكوبلت ثنائية الماء